下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)平衡建立的過程,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,計量儀器及使用方法
專題：基本概念與基本理論
分析：A．根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化劑為FeCl3，還原劑為Fe進(jìn)行判斷；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
C．物質(zhì)的配比數(shù)未知，轉(zhuǎn)化程度未知，不能確定平衡時c（NH3）與c（N2）的關(guān)系；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定．
解答： 解：A．反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化劑為FeCl3，還原劑為Fe，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比為2：1，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越低，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B錯誤；
C．物質(zhì)的配比數(shù)未知，轉(zhuǎn)化程度未知，不能確定平衡時c（NH3）與c（N2）的關(guān)系，故C錯誤；
D．滴定管最大刻度以下無刻度，體積不確定，則不能確定二者的體積關(guān)系，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡移動以及滴定管的使用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，某課外小組利用圖裝置測定Cu的相對原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性．
②稱取CuO粉末m1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈．
④當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測得裝置D的總質(zhì)量為m3g．
（2）問題與討論
①裝置E的作用
 

②Cu的相對原子質(zhì)量（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）
 
．
③如果去掉B裝置，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實(shí)驗(yàn)反思
課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試選用合適的試劑進(jìn)行填空．（填寫字母序號）選擇的試劑：
A．鹽酸   B．水   C．飽和食鹽水  D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液
F．氯水   G．硫酸銅溶液  H．硫酸溶液   I．鐵   J．CO2
（1）FeCl3（FeCl2）
 
，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
 
，
（3）NaNO3溶液（NaBr）
 
，（4）SiO2（CaCO3固體）
 
，
（5）Mg（Al）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為常見金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價比+4價穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的C和J分別與I在水溶液中反應(yīng)時，消耗I的物質(zhì)的量也相同．它們有下圖所示的關(guān)系．試回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B：
 
；L：
 

（2）寫出反應(yīng)方程式①
 
④
 

（3）反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過鈉汞齊（Na?nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量好，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代．兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：

下列說法肯定不正確的是
 
（選填A(yù)、B、C、D）
A、水銀法被淘汰，可能是時汞毒性大，易造成環(huán)境污染
B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-+nHg═Na?nHg
C、離子膜法電解，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2
D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、蔗糖、液氨、干冰均為非電解質(zhì)
D、鋁熱劑是混合物，漂白粉為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　�。�
A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸．設(shè)空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
0.20，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．試完成下列各題：
（1）如果該廠生產(chǎn)98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的質(zhì)量是
 
t．
②需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
m3．
（2）如果該廠每天生產(chǎn)98%的硫酸at，在生產(chǎn)過程中為了使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補(bǔ)充空氣，要求硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b．已知該廠每天消耗空氣2.24×104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①寫出a和b的關(guān)系式．
 

②在圖中畫出a和b的關(guān)系曲線．
 
．

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