精英家教網(wǎng)（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應(yīng)該是
 
 讀數(shù)為
 
 mL滴定管應(yīng)該是
 
，讀數(shù)為
 
 mL
溫度計(jì)應(yīng)該是
 
，讀數(shù)是
 
℃
（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是
 
．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失
③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．
⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．
分析：（1）根據(jù)常見儀器的構(gòu)造及圖示液面位置進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析誤差．
解答：解：（1）量筒沒有0刻度，從下到上刻度增大，②為量筒，量筒讀數(shù)讀到0.1mL，圖示液面讀數(shù)為2.5mL；
滴定管零刻度在上方，③是滴定管，讀數(shù)讀到0.01mL，圖示液面讀數(shù)為1.30mL；
溫度計(jì)零刻度以下有刻度，①應(yīng)該是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃，
故答案為：②；2.5；③；1.30；①；2.5；
（2）①稱量氫氧化鈉時(shí)，配制的待測(cè)液氫氧化鈉的濃度偏小，沉淀結(jié)果偏低，故①錯(cuò)誤；
②滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏高，故②正確；
③錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響測(cè)定結(jié)果，故③錯(cuò)誤；
④酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定值偏高，故④正確；
⑤滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則待測(cè)液濃度偏高，故⑤正確；
故答案為：②④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定的誤差分析、常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，熟悉常見計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同
空
燃
比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，
空
燃
比較小時(shí)的有毒氣體主要是
CO
CO
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
△S＞0
△S＞0
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
631.5
631.5
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
．對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
乙
乙
（填代號(hào)）．

（3）目前科學(xué)家設(shè)想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如：
A.6CO2+6H2O 
光合作用
C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
催化劑
.
△
CH3OH+H2O
C．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O
以上反應(yīng)中原子利用率最高的是
C
C
，最節(jié)能的是
A
A
．某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，可與CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料，反應(yīng)如下：，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
�、�
加入催化劑
加入催化劑
　③
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是
B
B

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)；X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示，
回答下列問題：
（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，則Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況，則Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，X1
＜
＜
X2（選填“＞”或“＜”或“=”），由此可判斷正反應(yīng)是氣體
減小
減小
的反應(yīng)（選填“增大”或“減小”或“不變”），a、b、c三者之間的關(guān)系為 a
＜
＜
b+c）（選填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a=
2
2
，b=
2
2
，c=
1
1
．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：
50%
50%
．若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)椋?mol A、2mol B、1.5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為：
30%
30%
．

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