現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應，溶液變紅的是
 
；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是
 
；
（4）可用于制造計算機芯片的是
 
．
考點：硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，且能夠與氯化氫反應；
（3）硅酸鈉與酸反應生成硅酸，硅酸鈉的水溶液浸泡的木材不易燃燒；
（4）硅導電性介于導體與半導體之間．
解答： 解：（1）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應，生成紅色絡合物，故選B；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕點；能夠與鹽酸反應消耗氫離子，也可用作抗酸藥，故選：C；
（3）硅酸鈉與酸反應生成硅酸，可用于制備硅膠；硅酸鈉的水溶液浸泡的木材不易燃燒，可以做木材防火劑，故選：D；
（4）硅是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片，故選：A．
點評：本題考查了硅及硅的化合物的用途，性質(zhì)決定用途，明確性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水中一水合氨的電離方程式：NH3?H2O═NH4-+OH-
B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、苯和硝酸反應的化學方程式：+HNO3
濃H2SO4
50～60℃
+H2O
D、25℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，所以反應物的能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N2和H2反應合成氨，當生成17gNH3時，放出46.2KJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學反應方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、
④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負極反應式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組，為了探究電解池的工作原理，設計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應式分別為：鐵片：
 
，石墨：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml，電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽極上發(fā)生的電極反應為
 
，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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