1909年[b20] 化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是____▲__，__▲ ____。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N??2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學方程式為___▲ _______。

（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_____▲ _______；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__▲ __。


（1）N2、H2被吸附在催化劑表面，（2分）在催化劑表面N2、H2中化學鍵斷裂（2分）

（2）4NH3(g)+5O2(g)=4N­­O(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.8kJ/mol（3分）

（3）10（2分）     逆向（2分）       x=y  （3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________________________________，

分離得到的固體主要成分是______________________________________________，

從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________。

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是：

     A．電化學反應不一定是氧化還原反應

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

     C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

     D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是[微軟用戶8] 

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是[微軟用戶15] 

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ

D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

  A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

  B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：

  C．檢測H2S氣體時，對屯極充入空氣，對電極上的電極反應式為

  D．檢測H2S和體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水的處理主要包括水的凈

化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等。

(1)海水的淡化常用的方法有_________、

  _________、電滲析法等。

(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好

    的海水淡化技術，其原理如圖所示。

    ①陽極（惰性電極）的電極反應式為 __________________.

    ②淡水的出口為a、b、c中的_________ 出口。

    ③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子

    氧化為溴單質(zhì)，則處理l.Ox10L該濃海水需標況下的氯氣的體積為_________。

(3) K2FeO4是自來水廠常用的消毒、凈化劑。工業(yè)上常用Fe(NO3)3溶液與濃KCIO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4，該反應的離子方程式為___________________________.

(4)氯堿工業(yè)常用_________（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，    若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2則會對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是_______ (用離子方程式表示）。

(5)工程塑料ABS合成時，用了以下三種單體：、

 ，請寫出ABS的結構簡式_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語使用正確的是（ ）

A. 硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D．乙烯的最簡式為CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：

下列說法中不正確的是                                                                                    (　　)

A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性

B．銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體可能全為NO

C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應是烘干

D．根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案