Question

【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是

A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO2

B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．當加入50mLNaOH時，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶質為Na2SO4、NH3H2O及NaAlO2，故A錯誤；B．m點NH4+與氫氧根離子反應生成NH3H2O，其反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O，故B正確；C． NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4+和Al3+的水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D．10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D錯誤；答案為B。