Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L氧氣與金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4N_A
• B． 常溫常壓下，1.7gH₂O₂中含有電子數(shù)為0.9N_A
• C． 1L 0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺粒子數(shù)為0.2 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol 甲苯所含C-C鍵數(shù)為0.6N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，且反應(yīng)后氧元素可能為-2價(jià)或-1價(jià)；
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、甲苯的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，且反應(yīng)后氧元素可能為-2價(jià)或-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于4mol或2mol，故A錯(cuò)誤；
B、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子，即0.9N_A個(gè)，故B正確；
C、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致數(shù)目減少，故個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、甲苯的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)中的鍵均為介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故1mol甲苯中只含1mol碳碳單鍵，即0.1mol甲苯只含0.1mol碳碳單鍵，即0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．