0．5mol Na2SO4中

A．含0．5個Na2SO4分子 B．含3．01×1023個SO42-

C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．反應NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

C．一定溫度下，反應MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體

C．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內(nèi)容

D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）>v（逆）的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 ；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

B．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

C．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素

D．活化分子具有比普通分子更高的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4 的工藝流程圖：

請回答下列問題：

（1）氯氣與鐵屑反應生成FeCl3 的條件是 ，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為 。

（2）流程圖中的吸收劑X 為 （選填字母代號）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

（3）氯氣與NaOH 溶液反應生成氧化劑Y 的離子方程式為 。

（4）反應④的化學方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（5）K2FeO4 的凈水原理是，該反應生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制備的粗K2FeO4 需要提純，可采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KOH 溶液，原因是 。

（6）測定制備的粗K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

現(xiàn)稱取1．98 g 粗K2FeO4 樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2 NA個

C．室溫時，1 NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案