【題目】下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.碳在高溫下和二氧化碳的反應
B.碳不完全燃燒
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應
D.鋁和氧化鐵在高溫下的反應

【答案】A
【解析】解：A．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故A正確；B．碳的燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；
C．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質(zhì)。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值),則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應式 ， 電子的移動方向為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為： ．
（2）如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一． A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體，E和J為無色氣體單質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）寫出B的化學式： ， 寫出A的電子式；
（2）寫出I→K的離子方程式；
（3）寫出F與Fe3O4在高溫下反應的化學方程式；
（4）已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示J的燃燒熱的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占人體細胞鮮重的百分比最高的元素是（ ）

A.CB.HC.OD.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+總數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光速通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�

A. 煙霧 B. 稀豆?jié){ C. 蒸餾水 D. 血液

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