Question

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO₃，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

6H⁺+6e^-=3H₂↑

，陽極

I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；
（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽極生成碘酸鉀；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，以此來解答．

解答：解：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應(yīng)為I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H⁺+6e^-=3H₂↑，
故答案為：6H⁺+6e^-=3H₂↑；I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電解，明確電解與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，結(jié)合元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．