設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
| A．標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA |
| B．常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA |
| C．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅 |
| D．標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA |
C
解析試題分析：A、標準狀況下，22.4LO3的物質的量是1mol，含有分子的數(shù)目為NA，A正確；B、4.0g甲烷的物質的量＝4.0g÷16g/mol＝0.25mol，甲烷含有4個C－H鍵，所以常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA，B正確；C、由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強于銅的雜質，它們先于銅放電，所以電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極不一定溶解32 g銅，C不正確；D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應時氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子。標準狀況下2.24L氯氣的物質的量是0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應時轉移0.1mol電子，D正確，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－92.4 kJ·mol－1，當有3NA個電子轉移時，△H變?yōu)椋?6.2 kJ·mol－1 |
| B．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個 |
| C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個 |
| D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.01NA個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L |
| B．通入CO2的體積為448 mL |
| C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
| A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的數(shù)目為NA |
| B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－總數(shù)為2NA |
| C．常溫常壓下，16 g氧氣含有的原子數(shù)目為NA |
| D．標準狀況下，22.4 LCl2與NaOH充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）
| A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA |
| B．標準狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA |
| C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子 |
| D．電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H2時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內最終氣體的密度為2.2 g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為
| A．NH3和HCl | B．NO和O2 | C．HI和Cl2 | D．SO2和H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )
| A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 |
| B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 |
| C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 |
| D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 |
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