11．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：（填元素符號或化學(xué)式）．
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（3）最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是HClO4．屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）．
（4）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，．
（5）+2價(jià)陽離子和-2價(jià)陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同的元素分別是Ca和S．

分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷，元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

解答 解：（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na，最小的為H，
故答案為：Na；H；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～18號元素中，非金屬性最強(qiáng)為F，金屬性最強(qiáng)的為Na，
故答案為：F；Na；
（3）金屬性最強(qiáng)的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強(qiáng)；氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸的酸性最強(qiáng)，屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）3，
故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF；
（5）+2價(jià)陽離子和-2價(jià)陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)分別為20、16，分別為Ca、S元素，故答案為：Ca；S．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{20}^{40}$CaB．3H2O與1H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．判斷下列說法，其中正確的組合是（　�。�
①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源
②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源
③吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能不要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱
④等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的能量不可能相等
⑤充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①③D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問的答案，你認(rèn)為需要改正的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI共存
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)生成n mol I2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI，同時(shí)生成n mol I2
D．H2、I2、HI的 物質(zhì)的量濃度比為1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　�。�
A．1.6gCH4中含有的電子數(shù)
B．100mL1mol/LH2SO4中含有H+的數(shù)
C．24gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，X、Y、Z、W為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法不正確的是（　�。�
XY
TZW
A．X、Y兩種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性后者大
B．Z、W 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)
C．X與Z形成的晶體類型為分子晶體
D．T分別與X、Y、W 形成的化合物均具有熔點(diǎn)高，硬度大的特性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，F(xiàn)元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的電子式為：．AB2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價(jià)�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C2E的形成過程．該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案