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【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧，其中部分物質的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛

【答案】D

【解析】

A．根據圖示可知，該過程中O2為反應物，與O原子結合生成O3，不是催化劑，故A錯誤；

B．丙烯與臭氧發(fā)生反應CH3CH═CH2+2O3→CH3CHO+HCHO，此反應過程中C和O元素的化合價均發(fā)生改變，是氧化還原反應，則存在電子轉移，故B錯誤；

C．此反應過程中NOx在循環(huán)交替進行，則氮氧化物總量不變，故C錯誤；

D．根據圖示可知，丙烯與臭氧發(fā)生反應CH3CH═CH2+2O3→CH3CHO+HCHO，反應中丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究 NH3的某種性質并測定其組成，某小組課外活動欲利用 CuO 與 NH3 反應，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器 D 的名稱為 _____________。

(2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應的化學方程式 ____________。

(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。

(4)讀取氣體體積前，應對裝置 F 進行的操作：_____________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____________(用含 m、n 字母的代數式表示)

(6)在實驗室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：

①選用的藥品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．銅與濃 H2SO4

C．碳與濃 H2SO4 D．Na2SO3 固體與濃 H2SO4

②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現象為 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“強或“弱”)。

③實驗室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標準狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列裝置或操作說法正確的是

A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中：裝置可用于證明非金屬性強弱：Si<C<Cl

C.中：可用于制備、收集乙酸乙酯

D.中：制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )

A. 裝置甲的a端產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

B. 裝置乙可用于測定化學反應的反應熱

C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小

C. 由圖丙可知產率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知，丁烯產率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標數值大約為10.3

C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl為原料可制取下列物質，下列說法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質時既發(fā)生非氧化還原反應，也發(fā)生氧化還原反應

C.反應③是侯氏制堿法，生產過程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在

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