【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中AB、C濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖()所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1AB反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__;低溫下_(”)有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

2)一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),已知A、B、C的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,B的濃度范圍是__

【答案】A(g)3B(g)2C(g) 0.1mol/LcB)<0.7mol/L

【解析】

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行,A、B的物質(zhì)的量濃度減小,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量濃度增大,為生成物,最終A、B的濃度不變化,且不為0,屬于可逆反應(yīng),AB、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(0.5-0.3)(0.7-01)0.4=132,故反應(yīng)方程式為:A(g)+3B(g)2C(g);由圖(Ⅱ)可知T1T2,升高溫度,B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)ΔGHST,ΔG<0時自發(fā)進(jìn)行,通過反應(yīng)式可知ΔS<0 ,進(jìn)行判斷;

(2)由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以平衡時物質(zhì)的濃度不可能為0,假設(shè)從正向、逆向完全反應(yīng),求出B的濃度范圍。

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行,A、B的物質(zhì)的量濃度減小,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量濃度增大,為生成物,最終A、B的濃度不變化,且不為0,屬于可逆反應(yīng),A、BC的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(0.5-0.3)(0.7-01)0.4=132,故反應(yīng)方程式為:A(g)+3B(g)2C(g);由圖(Ⅱ)可知T1T2,升高溫度,B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,通過反應(yīng)式可知ΔS<0,根據(jù)ΔGHST,ΔG<0時自發(fā)進(jìn)行,溫度低時,滿足條件,故答案為:A(g)+3B(g)2C(g);低;

(2)由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以平衡時物質(zhì)的濃度不可能為0,正向完全反應(yīng),則消耗0.3 mol/LB,剩余0.1 mol/LB,此時最;逆向完全反應(yīng)消耗0.2 mol/LC,產(chǎn)生0.3 mol/LB,加上原來的0.4 mol/L,此時最大為0.7 mol/L,B的濃度范圍是0.1mol/LcB)<0.7mol/L,故答案為:0.1mol/LcB)<0.7mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數(shù)目為 NA

B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為 NA

C.71 g Cl2 通入水中,HClO、Cl-兩種粒子數(shù)目總和為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3 CCl4 的混合物所含有分子數(shù)目為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中,在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知:某溫度下(設(shè)溫度為T1℃)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下,在密閉容器中加入一定量的COH2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol/L

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v_______v (填“>”“<”);若加入與上述同樣多的COH2,在T2℃條件下反應(yīng),10 min后達(dá)平衡時c(H2)0.4mol/L,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_______ mol/(L·min)

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中,下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(選填序號);

a2v(CO) = v(H2)

bc(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c.混合氣體的平均式量保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是_______(選填序號);

a.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)K160

b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K會減小

c.其他條件不變,若同比例地增加COH2的量平衡不會發(fā)生移動

d.其他條件不變,增大甲醇的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率也會隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題,F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同):

XT1℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

YT2℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

ZT3℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1T2T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為蘇氏三兄弟,它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打,寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___,操作時,往飽和食鹽水中先通入氣體,先制備小蘇打的原因是___

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結(jié)果會偏高,用離子方程式表示其原因__

3)工業(yè)上,常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。浸泡的目的是__。

4)工業(yè)上,將Na2CO3Na2S12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置,會生成淺黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2NaHCO3,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時滿足的條件是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、BC均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題:

1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學(xué)式為__。

2)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是__

3)若A、CD都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色,D為二氧化碳,則反應(yīng)②的離子方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去 Ca2Mg2、SO42-等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2的沉淀劑,并對沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水 MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.溶液的pH7時,溶液的總體積大于20mL

B.B點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時,溶液的pH10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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