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將A與B的混合物15mol放入容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+3B(g)ƒC(g)+2D(g)，經過15min達到平衡，達平衡時容器內的壓強是反應前的。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（�。�

A．0.15mol×L-1×min-1

B．0.3mol×L-1×min-1

C．0.45mol×L-1×min-1

D．0.6mol×L-1×min-1

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時，轉移電子數為
4
4
 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標準狀況下的空氣（O2占
15
）和1.2mol?L-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣．
（1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應，是否一定需要對反應混合物進行加熱
 
（填是或否），發(fā)生反應的離子方程式為
 
；充分反應后Cu粉有剩余，在反應過程中可觀察到的現象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍，還有①
 
，②
 
．
（2）欲加快銅與硝酸反應速率，可采用多種不同的措施，若采用化學試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）
 
．
A．蒸餾水       B．無水醋酸鈉     C．石墨            D．AgNO3溶液（少量）
（3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內，發(fā)生這一現象的原因是（用化學方程式表示）
 
．
（4）打開彈簧夾將CO2推入干燥管內繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過程中干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為
 
，燒瓶內整個過程用一個總化學方程式表示則為
 
，在此過程中，至少需要CO2
 
mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶實驗中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：021

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是

A．

混合物中含有0.5 mol　FeS

B．

混合物中含有0.1 mol　FeO

C．

參加反應的HNO3為1 mol

D．

氧化產物Fe3+為0.15 mol

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

將A與B的混合物15 mol放入容積為2 L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，經過15 min達到平衡，達平衡時容器內的壓強是反應前的．則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是

[　　]

A．

0.15 mol·L－1·min－1

B．

0.3 mol·L－1·min－1

C．

0.45 mol·L－1·min－1

D．

0.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：新人教版2012屆高三上學期單元測試(5)化學試題 人教版 題型：013

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應，只產生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是

[　　]

A．

混合物中含有0.5 mol　FeS

B．

混合物中含有0.1 mol　FeO

C．

參加反應的HNO3為1 mol

D．

氧化產物Fe3+為0.15 mol

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