12．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

分析 A．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；
B．金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等；
C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿；
D．酸性氧化物可以是金屬氧化物．

解答 解：A．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．金屬氧化物分為堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；
C．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，注意物質(zhì)的分類(lèi)方法和常見(jiàn)物質(zhì)的種類(lèi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不能用膠體知識(shí)解釋的是（　　）
A．靜電除塵
B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞
C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．河水和海水交界處形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
（2）某溫度下，若把1mol N2與3mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的物質(zhì)的量為2/3mol，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）        d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）A
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，己知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含CO32-
C向某溶液中加入適量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色該溶液中一定不含NH4+
D用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色該溶液一定含有鉀元素，可能含有鈉元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

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