將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：NaOH、Na2CO3均與HCl反應(yīng)得到NaCl，蒸發(fā)得到的最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．
解答： 解：NaOH、Na2CO3均與HCl反應(yīng)得到NaCl，蒸發(fā)得到的最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
答：最終得到5.85g固體．
點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，關(guān)鍵是明確最終固體為NaCl，注意利用元素守恒計算計算解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、CO32-、Cl-
D、H+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子．
（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖
 
，E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出BCD的電子式
 
，E2C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
EC3-中心原子雜化方式
 
；DC3中心原子雜化方式
 
；
EC4-微粒中的鍵角
 
；BC32-微粒的鍵角
 
；
DE2分子的立體構(gòu)型
 
；B2A2分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子
 
（一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為1～18的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要
 
（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共
 
kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　�。�
A、8：7B、1：4
C、4：1D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
B、在非標狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標準狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都為22.4L
D、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18克H2O所含電子數(shù)為10 NA
B、將1mol FeCl3全部化成膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
D、標準狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有
 

（2）滴定時雙眼應(yīng)注意觀察
 

（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（已知鹽酸標準液的濃度為0.1000mol/L）：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是
 
（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）

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