Question

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．從反應(yīng)開始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

 

Answer 1

B

【解析】C(s)　�。�　 H2O(g) CO(g)＋H2(g)

起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0

平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x

則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol

A項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為＝＝正確；C項(xiàng)，K＝＝0.005，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。