【題目】某化學(xué)實驗室需要1.500 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù)),現(xiàn)有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,最好選用的量筒是________(填代號)。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為:②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號)。
(4)在配制過程中,下列操作中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________。
①用量筒量取濃硫酸時候,俯視刻度線
②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,俯視刻度線
【答案】AD 璃棒、膠頭滴管 40.8 ③ ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ②④
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器進行分析;
(2)根據(jù)稀釋溶液的公式進行計算,再根據(jù)所量取濃硫酸體積選擇量筒;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟分析;
(4)根據(jù)配制溶液的誤差判斷。
(1)配制步驟有計算、稱量(量。⑷芙、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,若溶質(zhì)為固體,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品;若溶質(zhì)為液體,一般用量筒量取。然后在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器是AD,還需要的儀器是膠頭滴管和玻璃棒。故答案為:AD;玻璃棒、膠頭滴管;
(2)配制450 mL 1.50 mol·L-1的稀硫酸,因?qū)嶒炇覜]有450 mL規(guī)格的容量瓶,必須配制500 mL 1.50 mol·L-1的稀硫酸,由于稀釋過程中溶質(zhì)不變,則0.5L1.50 mol·L-1 =VL,所以需要濃硫酸的體積是V=0.0408L=40.8mL,所以應(yīng)該需要50mL量筒,答案選③;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量(或量。、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量(或用量筒量。,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(或稀釋),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.故正確的操作順序為:②①③⑧⑤⑥⑦④;
(4)①用量筒量取濃硫酸時候,俯視刻度線,所量取的濃硫酸體積偏少,配得溶液濃度偏低;
②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所取濃硫酸的量偏多,配得溶液濃度偏高;
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,定容時需要加入蒸餾水,故對所酸溶液的濃度無影響;
④定容時,俯視刻度線,所加蒸餾水的體積偏小,所配溶液的濃度偏高;
答案選②④。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 氨分子是三角錐形,而甲烷是正四面體形,是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
B. 雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. 在分子中含有2個手性C原子
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【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是
A.若A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)
B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)
C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)
D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)
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【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是 ( )
A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣
B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體
C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成
D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈強酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等離子,則生成TiO2+的離子方程式是__。
(3)“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____。
(4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
(5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。
(6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項)。
(8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=____kJ/mol。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
A.反應(yīng)體系總壓強保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子中斷裂2NA個H-O鍵,同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% =___%。
(4)在某壓強下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_____。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。
p>A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T查看答案和解析>>
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 比較金屬鎂和鋁的活潑性 | 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應(yīng)現(xiàn)象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,直接向燒杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空:上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為______(填氧化劑或還原劑),+5價砷元素發(fā)生______反應(yīng)(填氧化或還原);0.5mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷,共轉(zhuǎn)移______個電子。
(2)實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______;(在答題紙上標(biāo))
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時,被氧化的HCl的質(zhì)量為______;
③為保證實驗安全,常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
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