元素周期律是指元素的性質(zhì)隨
 
的遞增，而呈
 
性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指
 
和
 
；元素性質(zhì)周期性變化是
 
呈周期性變化的必然結(jié)果．
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期律為元素性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的周期性變化而發(fā)生周期性變化的必然結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．
解答： 解：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，而呈周期性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指金屬性和非金屬性；元素性質(zhì)周期性變化是原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化的必然結(jié)果，
故答案為：原子序數(shù)；周期性；金屬性；非金屬性；原子結(jié)構(gòu)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，把握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期律的內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食物儲(chǔ)存在冰箱里
B、將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)
C、用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D、用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：
4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀AgCl的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?H2O 混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎樣制備膠體的嗎？請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑屬于納米級(jí)（1-100nm）的是
 

A、食鹽水溶液    B、變渾濁的石灰水   C、Fe（OH）3膠體   D、牛奶
（2）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
 

A、膠體是一種混合物
B、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe（OH）3膠體、水、CuSO4溶液
C、用過(guò)濾器可以將膠體和溶液分開(kāi)
D、可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
（3）小軍同學(xué)往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液體用光束照射時(shí)，沒(méi)有看到光亮的通路，請(qǐng)你幫助他分析其中的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．
I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為1.12g．則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動(dòng)
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如下：試回答下列問(wèn)題：

（3）步驟i燒渣中Al2O3溶解的離子方程式為
 
．
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是
 
．
（5）結(jié)合圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于
 
．
（6）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
計(jì)算反應(yīng)Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡(jiǎn)單方案．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按下列線條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹(shù)狀分類圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將甲乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲乙的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì) 密度（g/ml-3） 沸點(diǎn)（℃） 水溶性 溶解性
甲 0.893 68.5 溶 溶于乙
乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
則采用的分離方法是（　　）
A、蒸餾B、滲析C、萃取D、重結(jié)晶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案