【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D．lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

【答案】C

【解析】

試題分析：A．電解精煉銅時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－→Cu2＋、Zn-2e－→Zn2＋，所以若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.2NA，A錯誤；B.根據(jù)化學反應(yīng)：2NO+O2 = 2NO2 、2NO2 N2O4 ，2molNO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molNO2，由于可逆反應(yīng)的存在，混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，B錯誤；C.根據(jù)化學反應(yīng)3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 轉(zhuǎn)移2e－，則NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C正確；D.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4 ，則lmolFe在氧氣中充分燃燒失去8/3NA個電子，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A.常溫下都不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度

B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol

C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量

D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（ ）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應(yīng)是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數(shù)比為2:1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F(xiàn)的電子式為________________________。

(2)E與F反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________．

②氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質(zhì)是________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關(guān)的化學方程式為___________。

（2）甲同學設(shè)計的實驗___(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是___(填編號)。

①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_____，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是________。在驗證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

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