1．對(duì)氯氣的漂白性的探究，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將表格填寫完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中過(guò)一會(huì)兒鮮花瓣褪色（1）濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過(guò)一段時(shí)間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中（3）不褪色

分析 氯氣不具有漂白性，但與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，氯氣可使鮮花、濕潤(rùn)的有色布條褪色，以此解答該題．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，則鮮花、有色布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，與有色干花、布條不反應(yīng)，不褪色，
故答案為：

操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中過(guò)一會(huì)兒鮮花瓣褪色（1）濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過(guò)一段時(shí)間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中（3）不褪色

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握氯氣、次氯酸的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入過(guò)量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作電極，電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過(guò)程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．可以溶于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　�。�
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為1：100．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測(cè)到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說(shuō)明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點(diǎn)比N4分子的高

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