Question

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
則反應(yīng)NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定條件下，將NO₂與SO₂按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強(qiáng)保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO₃與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時(shí)，若16 gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。

Answer 1

（1）－41.8；b；（各2分）
（2）＜；在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失（各2分）
（3）負(fù)   O₂ + 4H⁺ + 4e^－="==" 2H₂O （各2分）
（4）CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) ="==" CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H ="-726.5" kJ/mol（3分）

解析