我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已經(jīng)在北京奧運會期間為運動員服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、工作一段時間后，負極周圍的pH增大
B、工作后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生7.1g Cl2時，電子轉(zhuǎn)移0.1mol
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合電極反應解答該題．
解答： 解：A．通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，氫氧根離子濃度減小，PH值減小，故A錯誤；
B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，依據(jù)電極反應可知，物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．n（Cl2）=0.1mol，根據(jù)化合價可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（　�。�
A、不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C、根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱
D、有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、d/400 mol/L
B、20/d  mol/L
C、2.5d mol/L
D、1.25d mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將幾滴KSCN（SCN-：“類鹵離子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液變成血紅色．
將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的（　　）
A、①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B、②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C、②紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
D、SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，電解質(zhì)溶液為KOH  溶液，電池放電時總反應方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負極區(qū)溶液的pH逐漸變大
B、K2Zn（OH）4是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物
C、每生成1 mol K2Zn（OH）4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
D、該電池正極反應式為：Ag2O2+2 e-+2H2O=2Ag+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B、電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4LCl2（標準狀況）、23.0g金屬鈉
C、5.6gFe與足量Cl2反應，失去電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知：
Ⅰ．A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X． Y．Z是氣體；
Ⅱ．G．X．Y．Z是單質(zhì)，其他是化合物，其中Y呈黃綠色．H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成；
Ⅲ．B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質(zhì)量分數(shù)B中是28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：A
 
，X
 
．
（2）上述反應中屬于工業(yè)上制取硝酸的反應有（填寫反應代號）
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
，C
 
．
（4）反應④的化學方程式為
 
．若標準狀況下，生成H的體積為2.24L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（5）保持容器的溫度和體積不變，在反應③剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
B、NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、17g的OH- 離子中含有的電子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D、2.24 L四氯化碳分子中含有的分子數(shù)0.1NA

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