Question

1．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡；
（2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，正極上氫離子得到電子；
（2）C中Zn片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）由圖可知，A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，C中Fe為正極，腐蝕速率為電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，以此來解答．

解答 解：（1）B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，則Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，故答案為：產(chǎn)生氣泡；
（2）C中Zn片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）由圖可知，A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，C中Fe為正極，則A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意腐蝕速率的比較方法，題目難度不大．