Question

下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是

1. A.
   Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO₃
2. B.
   在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂
3. C.
   實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
4. D.
   N₂的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂應(yīng)生成NO₂

Answer 1

C
分析：A．鈉久置于空氣中最終生成碳酸鈉；
B．活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉；
C．根據(jù)溶液的酸堿性判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；
D．放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮．
解答：A．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na₂O，Na₂O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O風(fēng)化脫水生成Na₂CO₃，故A錯誤；
B．鎂是活潑金屬，應(yīng)該采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，CH₃COONH₄溶液顯中性說明醋酸的電離濃度等于一水合氨的電離程度，所以醋酸的電離程度大于碳酸的電離程度，故C正確；
D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂應(yīng)生成NO，但一氧化氮不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化生成二氧化氮，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鈉和氮氣的性質(zhì)、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷及金屬的冶煉，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意鈉在空氣中變質(zhì)的原因及最終產(chǎn)物，為易錯點．