發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol－1

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是                      (　　)。

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－500.15 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1


解析　設(shè)提供的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為①、②，根據(jù)蓋斯定律，通過(guò)②－①×，可得N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1－67.7 kJ·mol－1×＝－567.85 kJ·mol－1，則2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1×2＝－1 135.7 kJ·mol－1。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是(　　)

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌　②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌�、圩鲢y鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌�、苷锤皆谠嚬軆�(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①③④                B．②③④

C．①②④                D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是     (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N 為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是                                 (　　)。

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a．上下運(yùn)動(dòng)　                        b．左右運(yùn)動(dòng)

c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)　                      d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                           (　　)。

A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋

B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是  (　　)。

A．若 X 為碳棒，開(kāi)關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕

B．若 X 為鋅棒，開(kāi)關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕

C．若 X 為鋅棒，開(kāi)關(guān) K 置于 B 處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若 X 為碳棒，開(kāi)關(guān) K 置于 B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋ ＋

2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是(　　)

A．①           B．②            C．③           D．無(wú)法判斷

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