制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：

①甲中不含氧原子的官能團是
 
（寫名稱）
②淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物）
淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH
△
乙
A的化學式是
 
，C→D的反應類型是
 
．
③丙發(fā)生加聚反應的生成物為
 
（寫結構簡式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對分子質量為110，丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結構簡式為
 
．
考點：有機物的結構和性質,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：①甲中含C=C和-COOC兩種官能團；
②淀粉水解生成A葡萄糖，A發(fā)生酒化反應生成B乙醇，B發(fā)生消去反應生成C為乙烯，C發(fā)生加成反應生成D，D水解生成乙；
③丙中含碳碳雙鍵；
④化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，則含苯酚結構，110-12×6-16-6=16，則還含1個O原子，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其結構對稱，應為對二苯酚．
解答： 解：①甲中含C=C和-COOC兩種官能團，則不含氧的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
②淀粉水解生成A葡萄糖，A發(fā)生酒化反應生成B乙醇，B發(fā)生消去反應生成C為乙烯，C發(fā)生加成反應生成D，則X為Br2/CCl4溶液，最后D水解生成乙，則A的分子式為C6H12O6，C→D的反應類型是加成反應，故答案為：C6H12O6；加成反應；
③丙中含碳碳雙鍵，則加聚產(chǎn)物的結構簡式為，故答案為：；
④化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，則含苯酚結構，110-12×6-16-6=16，則還含1個O原子，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其結構對稱，應為對二苯酚，丁的結構簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物中的官能團分析反應及性質，明確習題中的信息即可解答，④為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/（L?s）
B、該反應的化學方程式可表達式：2Y=3Z+X
C、在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)
D、第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶．下列成語描繪的變化屬于化學變化的是（　�。�
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是
 
（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性   B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性      D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學化學常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學式是
 
（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質量為8克．則所得固體是
 
 （填化學式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應后再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列少量雜質（括號內雜質），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：
物質操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
 
（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
②我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為
 
．
③葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結構中含有官能團的名稱是
 
．
④維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等
化學物質．
①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
ⅰ、寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．
ⅱ、淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）
 
．
（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．
②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的
 
，發(fā)生電化學腐蝕．其中鐵發(fā)生的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中
 
．
②2min末SO3的濃度為
 
．
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為
 
．
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有
 
個．
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
 
．
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素
水解
 葡萄糖
氧化
  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C．油脂
水解
 甘油和高級脂肪酸 
氧化
 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D．蛋白
水解
氨基酸 
合成
 人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：
 
．
（2）寫出A→C的化學反應方程式
 
．
（3）I轉化為G的反應中，當有2mol G生成時，轉移的電子數(shù)為
 
．
（4）寫出H和W反應的方程式為
 
，引發(fā)H和W反應的操作是
 
．
（5）對混合液電解時的陽極反應式為
 
．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下（t＞100℃，反應達到平衡．
①若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應達平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉化率
 
，體積分數(shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A、紙層析法進行Cu2+和Fe3+混合液分離時，F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低
B、用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量
C、在鋁與過量3mol?L-1硫酸溶液反應的試管中加入少量NaCl固體，反應速率會加快
D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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