【題目】在20℃時(shí)，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

【答案】B

【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1。

同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為2mol。

利用2H2+O2 2H2O，可知參與反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應(yīng)的n(H2)=mol，n(O2)=mol。

若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。

答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同

B. 光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 光照時(shí)，b極反應(yīng)為VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D. 夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子

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【題目】下列有關(guān)苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.苯可以燃燒

B.苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形

C.苯具有較強(qiáng)揮發(fā)性，有毒

D.苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色

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【題目】金屬鈦被稱(chēng)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫(xiě)出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過(guò)_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度，你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好，并說(shuō)明理由___________________________

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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.小蘇打可用于中和過(guò)多胃酸

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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【題目】如圖表示用CuSO45H2O晶體來(lái)配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 __________________，需稱(chēng)取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為__________ g。

（2）寫(xiě)出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：燒杯、量筒、_______________。

（3）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱(chēng)為____________，如果俯視刻度線(xiàn)，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是(　　)

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中

C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘難溶于水

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A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

C. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

D. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

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