（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有___個鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為____。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變△H= +234 kJ·mol-1

B．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的一組是（ ）

A．正丁烷和異丁烷是同系物

B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一種物質(zhì)

C．H2和D2互為同位素

D． 和 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省肇慶市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

如果1 mol金屬R的質(zhì)量為a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，請計算出每個R原子的半徑的表達式（設鈉為緊密堆積結(jié)構(gòu)，見圖）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省肇慶市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A． C3H8是折線形極性分子

B．只有過渡金屬才能接受電子對形成配合物

C．乳酸[]中存在一個手性碳原子

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個數(shù)為0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省肇慶市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（ ）

A. 水的沸點比硫化氫的沸點高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點比PH3高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。


 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

0
 

第2周期
 


 


 


 

⑥
 


 

⑦
 


 


 

第3周期
 

①
 

③
 

⑤
 


 

⑧
 


 

⑨
 

⑩
 

第4周期
 

②
 

④
 


 


 


 


 


 


 

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 ；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 ，（填化學式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質(zhì)與CO2反應的化學方程式為 。

（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。

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