對(duì)于Ag2S（s）?2Ag++S2-，其Ksp的表達(dá)式為
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫(xiě)出，溶度積Ksp等于溶液中離子濃度冪次方乘積．
解答： 解：對(duì)于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag+）2?c（S2-），
故答案為：Ksp=c（Ag+）2?c（S2-）；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶度積ksp的表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，根據(jù)溶度積Ksp等于溶液中離子濃度冪次方乘積書(shū)寫(xiě)即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說(shuō)法中正確的是
 

A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； 
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量
E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動(dòng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號(hào)）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3         
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過(guò)量的鹽酸        
④向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量的CO2．
A、②④B、①④C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、A點(diǎn)溶液顯中性
D、向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A、應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
B、應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）
C、應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
D、開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是（　�。�
A、變成無(wú)色B、變成深綠色
C、沒(méi)有改變D、變成棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
C、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫(xiě)出的分子式
 
，該結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
，該結(jié)構(gòu)中是否含有手性碳原子，如果有，請(qǐng)回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒(méi)有，請(qǐng)回答“沒(méi)有”）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，其加成產(chǎn)物系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個(gè)，共直線(xiàn)的原子最多有
 
個(gè)，該分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的有
 
種；其中一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是
 
．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將黃豆粒大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片上用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡黃色粉末生成．過(guò)一段時(shí)間后，鋁片上的淡黃色粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體．以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化都是氧化還原反應(yīng)
B、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體
C、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還存在反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D、上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還存在反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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