Question

（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作

 

極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作

 

極，反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）①已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

 

kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）

 

K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H

 

0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，請(qǐng)計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag₂SO₄飽和溶液中c（Ag⁺）=0.04mol/L，則該溫度下K_sp（Ag₂SO₄）=

 

．（保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：

分析：（1）鋅錳干電池中，碳為正極，電解飽和食鹽水時(shí)，碳為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣；
（2）根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；注意化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進(jìn)行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減；
（3）①化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化，根據(jù)壓強(qiáng)恒定，溫度變化引起化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)三行式來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)；
（4）根據(jù)Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）c（SO₄^2-）求算．

解答： 解：（1）鋅錳干電池中，碳為正極，電解飽和食鹽水時(shí)，碳為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，反應(yīng)的電極方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：正；陽(yáng)；2Cl^-+2H₂O 

通電  .

 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②得CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，故答案為：-524.8；
（3）①根據(jù)圖中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，A、B兩點(diǎn)的溫度是一樣的，所以平衡常數(shù)相等，根據(jù)圖示內(nèi)容，壓強(qiáng)不變，當(dāng)溫度升該時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，所以化學(xué)平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故答案為：=；＜；
②將2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則
        CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始濃度：1.0    3.0        0
變化濃度：0.75    1.5       0.75
平衡濃度：0.25    1.5       0.75
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

=

0.75

0.25×1．52

≈1.3，故答案為：1.3；
（4）Ag₂SO₄的飽和溶液中，c（Ag⁺）=4×10^-2mol/L，則c（SO₄^2-）=2×10^-2mol/L，則Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）?c（SO₄^2-）=2×10^-2×（4×10^-2）²=3.2×10^-5，故答案為：3.2×10^-5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)、Ksp的計(jì)算是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意三行式在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用．