氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                    

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準狀況下的體積為

         L

①O2+4e―+2H2O ==4OH―；    ②0.56

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
8.82×10-4
8.82×10-4
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出
724
724
 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．其電極反應(yīng)式分別為：負極
2H2-4e-═4H+
2H2-4e-═4H+
，正極
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（4）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．則該電池負極的電極反應(yīng)為：
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
負
負
極移動．（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型 發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的 能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
從a到b
從a到b
（用a、b表示）．
（2）通H2的為
負
負
極
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)
增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神舟七號”成功登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
12
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中氫氧燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)式為
 
．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標(biāo)況）氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
精英家教網(wǎng)
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　　）
A、煤燃燒時可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B、電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，可將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D、鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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