Question

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖。

（1）在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____（填元素符號）。

（2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中______族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實______________________。

（3）比較上表中元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。電負性：①_____②；第一電離能：①____________②。

（4）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（5）基態(tài)原子③中，電子占據(jù)的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

Answer 1

【答案】B Si As Te IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ＜ ＞ M 9

【解析】

（1）金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、啼、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線，在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是B、Si、 As、Te。

答案為：B Si As Te；

（2）最高正價與最低負價絕對值相等的族為ⅣA族;氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點同ⅦA族元素相同。

答案為：IVA；H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1。利用同周期元素的遞變規(guī)律可知:原子半徑:Mg>Al，金屬性:Mg>Al，電負性:Al>Mg，根據(jù)價層電子排布式鎂更穩(wěn)定，第一電離能Mg>Al

答案為：＜；＞；

（4）因短周期元素最高正價為+7的元素應為ⅦA族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

答案為：；

（5）基態(tài)原子③為Si元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層含有s、p、d能級，分別含有的軌道數(shù)為1、3、5，具有的原子軌道數(shù)為9。

答案為：M；9