Question

12．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣，正確的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．