Question

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

；

 

．
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

mol．生成的NO與 NO₂物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要

 

摩爾O₂參加反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃生成NO、NO₂混合氣體，由氮原子守恒計(jì)算被還原的硝酸；
設(shè)混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計(jì)算；
（3）反應(yīng)又生成HNO₃，縱觀整個(gè)過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，對應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃生成NO、NO₂混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由氮原子守恒可知，n_被還原（HNO₃）=n（NO、NO₂）=0.1mol；
銅的物質(zhì)的量=

3.84

64g/mol

=0.06mol，設(shè)混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積，可得：

x+y=0.1 x+3y=0.06×2

，解得x=0.09、y=0.01
故生成的NO與 NO₂物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.09mol=1：9，
故答案為：0.1；1：9；
故二氧化氮的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，NO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：混合氣體中NO₂、NO的體積均為22.4L/mol；
（3）反應(yīng)又生成HNO₃，縱觀整個(gè)過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質(zhì)的量為

0.06mol×2

4

=0.03mol，
故答案為：0.03．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行的計(jì)算，注意（3）利用方程式進(jìn)行計(jì)算，比較麻煩，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．