13．下列制質中，酸性由強到弱錯誤的是（　�。�
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C．HClO4 HClO3 HClO2 HClOD．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

分析 非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；同種元素的含氧酸中，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，最高價含氧酸的酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4為由強到弱，故A正確；
B．硫酸、硝酸為強酸，H2SO3 、HNO2為弱酸，酸性不能由強到弱，故B錯誤；
C．同種元素的含氧酸中，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則HClO4 HClO3 HClO2 HClO的酸性由強到弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，且硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸可知，HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 的酸性由強到弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查非金屬性及酸性的比較，為高頻考點，把握元素的性質、酸性比較方法等為解答的關鍵，側重分析、應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質至溶液呈中性（忽略加入的物質對溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）；若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進入“離子交換膜電解槽”，這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），B處產(chǎn)生的氣體是H2，D處加入的物質為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應．“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（5）已知在每個電解槽中，每小時通過1A的直電流，理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿．某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，通過電解槽的電流強度為1.45×104A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg•m-3）113m3，則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知某燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定該燃料的結構，現(xiàn)將1.04g燃料放人足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定消耗氧氣1.568L（已轉換為標準狀況），并使產(chǎn)生的氣體全部通人如圖所示的裝置，得到如表所示的實驗數(shù)據(jù)（假設產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且沒有空氣進人該裝置）．
  實驗前 實驗后
 A裝置的質量 101.1g 102.18g
 B裝置的質量 312.0g314.2g
已知：2個-OH連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會迅速發(fā)生如下變化：
→+H2O
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該燃料的分子式為C5H12O2．
（2）1mol該燃料與金屬鈉反應生成1molH2，則該燃料的分子結構種含有的官能團名稱為羥基，若分子結構中有3個甲基，則燃料的結構簡式為CH3CH（OH）COH（CH3）2．
（3）該燃料的一種同系物只有2個碳原子，寫出該同系物與足量醋酸反應的化學方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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8．Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4，則此時Y元素的化合價為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價態(tài)的氧化物反應的化學方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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18．硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（　�。�
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5．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成．下列說法中不正確的是（　　）
A．傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類
B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中結構含一個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能為（　�。�
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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