Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）  實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

BC

．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：

1.6×10^-8（mol?L^-1）³

．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量

增加

（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：①根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征：各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；
②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算．
③根據(jù)平衡移動原理判斷；
④△S是物質(zhì)的混亂程度的，氨基甲酸銨分解反應(yīng)固體變成氣體．

解答：解：①A、沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于反應(yīng)物是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；
D、氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故D錯誤；
故選BC．
②根據(jù)反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），n（NH₃）=2n（CO₂），所以K=c（CO₂）=

1

3

×4.8×10^-3mol?L^-1=1.6×10^-3mol?L^-1，c（NH₃）=

2

3

×4.8×10^-3mol?L^-1=3.2×10^-3mol?L^-1，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為：1.6×10^-3mol?L^-1×（3.2×10^-3mol?L^-1）²≈1.6×10^-8（mol?L^-1）³，
故答案為：K=1.6×10^-8（mol?L^-1）³；
③壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故答案為：增加；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)是固體變成氣體，混亂程度變大，△S＞0，故答案為：＞．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度中等．