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化學在日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A、熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B、可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
C、漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒
D、做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，是因為生成少量的酯
考點：淀粉的性質和用途,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,酯的性質
專題：
分析：A．水垢的成分為碳酸鈣，與醋酸反應；
B．淀粉遇碘單質變藍；
C．漂白粉有氧化性；
D．食醋和酒發(fā)生酯化反應生成有香味的酯類物質．
解答： 解：A．水垢的成分為碳酸鈣，與醋酸反應，生成物溶于水，則熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去，故A正確；
B．淀粉遇碘單質變藍，而加碘鹽中含碘酸鉀，不是單質，不能用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素，故B錯誤；
C．漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，故C正確；
D．食醋和酒發(fā)生酯化反應生成有香味的酯類物質，則紅燒魚更香，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、性質與用途的關系等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是
 
．
（2）A催化加氫得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：
 

（3）B→C的反應類型為
 
．
（4）試劑Y的結構簡式為
 
．
（5）B的分子式為
 
；寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：
 

①核磁共振氫譜有2個吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作錯誤的是（　　）
A、在做金屬鈉的有關實驗時，將取多了的金屬鈉放回原試劑瓶
B、四氯化碳是一種不溶于水的有機溶劑，用它可以從碘水中萃取碘，分液時，應從分液漏斗下端
將碘的四氯化碳溶液放出，然后用蒸餾的方法將碘與四氯化碳分離
C、進行焰色反應實驗前，鉑絲應先用硫酸洗凈，再用酒精燈外焰灼燒至沒有顏色
D、在做NaHCO3固體受熱分解的實驗時，反應完后應先將導氣管從澄清石灰水中移出，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　�。�
A、HCl
B、SO3
C、乙醇
D、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的化學試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格中．
實驗目的試驗方法
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
證明純堿溶液顯堿性 
檢驗酒精中是否含有水 
檢驗氯化亞鐵是否變質
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．無水硫酸銅粉末  B．滴加KSCN溶液   C．向溶液中滴入酚酞溶   D．加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體．W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為4：3．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．各物質有如圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）．試回答下列問題：

（1）W的化學式為
 
，B的電子式為
 
；
（2）在上述轉化關系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應中有多個反應屬于置換反應，根據要求寫出化學方程式．
非金屬元素之間的置換反應
 
；
金屬元素之間的置換反應
 
；
（3）在I→E反應中，每生成1mol E，轉移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個不同的密閉容器中，當它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強P大小關系正確的是（　�。�
A、P（H2）=P（O2）=P（N2）
B、P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（N2）＞P（O2）
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、圖1所示的總反應為吸熱反應
B、圖2表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系
C、圖3表示反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)K隨CO濃度變化的關系
D、圖4可以說明在恒容密閉容器中充入SO2、O2，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 從t1時刻起達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內有25個質子．錳在元素周期表中的位置為
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；
（2）堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負極，正極上發(fā)生的反應是
 
．
（3）向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式：
 
．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結構為
 
．
（5）該電池正極反應為
 
．
Ⅲ．（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時，陽極上的電極反應為
 
，當電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產物的質量為
 
．

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