Question

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應(yīng)至6 min時，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C　[解析] H₂O₂的催化分解反應(yīng)為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，0～6 min，n(O₂)＝1×10^－3mol，n(H₂O₂)＝2×10^－3mol，Δc(H₂O₂)＝0.2 mol/L，v(H₂O₂)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10^－2mol·L^－1·min^－1，A正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故B正確；開始n(H₂O₂)＝4×10^－3mol，0～6 min消耗了2×10^－3mol，故6 min時，c(H₂O₂)＝0.2 mol/L，C錯誤；開始n(H₂O₂)＝4×10^－3mol，0～6 min消耗了2×10^－3mol，分解率為50%，D正確。