2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。
A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝
　AD
　B選項(xiàng)，若恒溫恒容充入惰性氣體，則反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大、而各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；C選項(xiàng)，降低溫度導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
B．對(duì)處于平衡態(tài)2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發(fā)）
D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是   (　　)。
A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3
C．推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D．推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A．及時(shí)分離出氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有    （選填A(yù)、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為              。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 　　　 ；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強(qiáng)不變
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊(cè)答案