15．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明（　�。�
A．核外電子數(shù)一定相等B．一定是同一元素
C．彼此之間一定是同位素D．可能是同一元素

分析 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，可能為原子、離子、分子，若均為原子，互為同位素，可能為同一元素，若為電中性微粒，則核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，若不是電中性微粒，則核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．若為電中性微粒，核外電子數(shù)相等，若不是電中性微粒，則核外電子數(shù)不一定相等，如NH4+和Na，故A錯(cuò)誤；
B．若均為原子，互為同位素，為同一元素，也可能不是原子，如H2O和HF，故B錯(cuò)誤；
C．若均為原子，互為同位素，也可能不是原子，不一定是同位素，如OH-和F-，故C錯(cuò)誤；
D．若均為原子，互為同位素，為同一元素，如12C和13C，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題能考查核電荷數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系、元素與同位素概念等，有利于學(xué)生的發(fā)散思維能力培養(yǎng)，注意利用列舉法進(jìn)行解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示．已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（已知　$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→BCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（　�。�
A．硝酸B．鹽酸C．石灰水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（　�。�
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬M(fèi)g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有以下物質(zhì)：
①HF    ②Cl2   ③H2O  ④N2 ⑤C2H4   ⑥C2H6 ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有極性鍵的是①③⑨；只含有非極性鍵的是②④⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑤⑥⑧；只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵，又有π鍵的是④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是⑦；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是①③⑤⑥⑧；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是②④⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過(guò)程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過(guò)渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號(hào)△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減小）但對(duì)反應(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無(wú)影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x：y等于等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比
B．x：y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．x：y等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺猓ㄖ饕煞譃镃O、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-O C≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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