用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
A．c(CH3COOH)B．c(H+)
C．D．
C

試題分析：醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，用蒸餾水稀釋，溶液體積變大，c(CH3COOH)、c(H+)始終保持減小趨勢(shì)；故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，加入蒸餾水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離平衡向右
移動(dòng)，比值始終保持增大趨勢(shì)，C項(xiàng)正確；為醋酸的電離常數(shù)，加水稀釋，電離常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（  ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是
A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（ ）
A．加NaOH 固體B．加濃HClC．加NH4Cl固體D．加同濃度的氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸�、诖姿徕c溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
A．② B．①②　C．②④D．①③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案