【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是（ ）

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種

C.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物

D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物

【答案】BC

【解析】

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代，3個(gè)碳原子的烷基可能為丙基或異丙基，該烷基在苯環(huán)上與甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，因此所得產(chǎn)物有6種，故A錯(cuò)誤；

B. 含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，有對(duì)稱(chēng)性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖，故C正確；

D. 2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，可生成1種有機(jī)物，2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來(lái)屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚(yú)等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費(fèi)者的健康和生命安全。下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào)）。

A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測(cè)定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過(guò)其他反應(yīng)生成氨， 由氨的量計(jì)算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計(jì)算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場(chǎng)中的某個(gè)品牌的奶粉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)。該樣品進(jìn)行反應(yīng)后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極Y應(yīng)為Li

B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個(gè)2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴M元素名稱(chēng)___，W元素在周期表中位置___。

⑵寫(xiě)出W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___，畫(huà)出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

⑶元素Z的最高價(jià)氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構(gòu)型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是___。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時(shí)通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Cl6的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí)，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過(guò)電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）稱(chēng)取A4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：___。

（2）將此4.5g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

（2）A的分子式為：____。

（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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