Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）銅能與濃硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，其現(xiàn)象為__________________________。

（3）銅能與濃硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________；用干燥大試管集滿NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），倒置于水槽中，假設(shè)進(jìn)入試管內(nèi)的溶液不擴(kuò)散到水槽中，則試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________molL-1；

（4）工業(yè)上火法煉銅過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_________________mol。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 2H2SO4(濃）+ Cu CuSO4 + SO2↑ +2H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 045 molL-1或1/22.4 molL-1) 0.3

【解析】（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+。（2）銅能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃）+CuCuSO4 + SO2↑ +2H2O。二氧化硫具有氧化性，將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，二者反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，其現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀。（3）銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。用干燥大試管集滿NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），倒置于水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，則試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是＝molL-1；（4）反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，19.2g銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3mol電子。