【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進(jìn)行漂白性質(zhì)驗(yàn)證的裝置。請(qǐng)根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過(guò)氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。
(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關(guān)問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,可選用的裝置是_________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室制氨氣所選試為__________。
②實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。
③檢驗(yàn)Ⅲ裝置氣密性的過(guò)程是___________________________________________。
(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來(lái)完成實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
①常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應(yīng)氧化劑的化學(xué)式為________________,氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_________________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②制備純凈氯氣并驗(yàn)證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣,從左到右儀器的連接順序?yàn)閍→d→e→_____________________________________________________→f。
③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
【答案】 Ⅱ、Ⅲ 熟石灰和氯化銨 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++4H2O+2NO↑ 排水法 將導(dǎo)氣管插入水槽的水中,給燒瓶加熱,如果導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)氣管內(nèi)有一段液柱上升,說(shuō)明氣密性良好;否則漏氣 KMnO4 Cl2 2MnO4-+10Cl-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O →b,c(c,b) →k,l→g,h→i,j Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O
【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣,屬于固+固加熱制備氣體,可選用的裝置Ⅱ,也可以用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制備氧氣,屬于固+液不加熱反應(yīng)制備氣體,可選用的裝置Ⅲ;實(shí)驗(yàn)室氯化銨和熟石灰加熱制氨氣;正確答案:Ⅱ、Ⅲ;熟石灰和氯化銨。
②實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO氣體,離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++4H2O+2NO↑;由于NO氣體易與氧氣反應(yīng),不溶于水也不與水反應(yīng),可以用排水法收集NO氣體;正確答案:3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++4H2O+2NO↑; 排水法。
③Ⅲ裝置氣密性檢查的方法:將導(dǎo)氣管插入水槽的水中,給燒瓶加熱,如果導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)氣管內(nèi)有一段液柱上升,說(shuō)明氣密性良好;否則漏氣;正確答案:將導(dǎo)氣管插入水槽的水中,給燒瓶加熱,如果導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)氣管內(nèi)有一段液柱上升,說(shuō)明氣密性良好;否則漏氣。
(2)①常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,其中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià),被還原,高錳酸鉀為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,所以氯氣為氧化產(chǎn)物;反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O;正確答案:KMnO4; Cl2 ;2MnO4-+10Cl-+16H+= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
②利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備出的氯氣中含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣,因此混合氣體要依次通過(guò)飽和食鹽水(裝置C)除去氯化氫,再通過(guò)氯化鈣(裝置B)吸收水蒸氣,得到純凈的氯氣裝置H中,氯氣先進(jìn)入裝有干燥紅色布條的裝置(E),然后再進(jìn)入裝有濕潤(rùn)紅色布條的裝置(G),加以驗(yàn)證起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣;最后尾氣進(jìn)入裝置f中進(jìn)行吸收;所以正確的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b,c(c,b) →k,l→g,h→i,j →f;正確答案:→b,c(c,b) →k,l→g,h→i,j 。
③氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O;正確答案:Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是:
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,毎摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B. 1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C. 0.5 mol氦氣約含有6.02×1023個(gè)電子
D. 2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下列各題:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為3.17gL﹣1 , 則氣體A的摩爾質(zhì)量為;
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體. ①物質(zhì)M的名稱為 .
②下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述,正確的是
A.M的水溶液是電中性的,所得膠體是帶電的
B.二者分散質(zhì)的粒子都不能透過(guò)半透膜
C.二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別
D.向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象
若膠體中含有雜質(zhì)M則可用法提純此分散系.
(3)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 密度之比為 .
(4)V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+ , 則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 , 硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g.此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 , CO的體積分?jǐn)?shù)是 , C和O的原子個(gè)數(shù)比是 .
(6)3.01×1023個(gè)OH﹣的質(zhì)量為 , 含有電子的物質(zhì)的量為 , 和克Na+含有的離子數(shù)相同.
(7)欲除去粗鹽中的Ca2+ , Mg2+ , SO42﹣等雜志,溶解后可依次加入、、 , 過(guò)濾出沉淀后再加入 , 蒸發(fā)結(jié)晶即可.(填寫(xiě)化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:53131I
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.NH4Cl的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)。
現(xiàn)有下列七種物質(zhì) : ①氯水 ②氦氣 ③ 過(guò)氧化鈉 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氫鈉 ⑦氯化鈉 回答下列問(wèn)題:
(1)不存在化學(xué)鍵的是______(填序號(hào),下同),屬于共價(jià)化合物的是_______________。
(2)碘的升華屬于__________變化(填“物理”、“化學(xué)”),化學(xué)鍵_________(填“是”、“未”)發(fā)生變化。過(guò)氧化鈉的電子式為_______________________。
(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________,NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為________。
(4)其他平衡類同化學(xué)平衡,已知氯水中存在下列平衡 Cl2+H2O HCl +HClO, HClO H++ClO-。則氯水中含有的分子有__________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉為離子化合物___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 .
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.
向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 .
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH+CO2===+H2O
B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng):+H2O===2OH
C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH===CH3COO+H2O
D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各裝置圖的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解精煉銅,b極為粗銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,
有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。
(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是______________________(用離子方程式表示)。
(5)寫(xiě)出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
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