常溫下，pH＝12的一元弱堿和pH＝1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性

B．弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度

C．弱堿中OH－的濃度為0.1 mol·L－1

D．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度


答案　A

解析　兩溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；同時(shí)也說(shuō)明n(堿)＝n(酸)，又因它們等體積反應(yīng)，所以c(堿)＝c(酸)；堿溶液的pH常溫下為12，所以c(OH－)＝0.01 mol·L－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個(gè)電子的元素有________(填元素名稱(chēng))。

(2)寫(xiě)出基態(tài) Cr3＋的電子排布式：________。

(3)Fe3＋ 的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是________。

(4)試比較：第一電離能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。

(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于重水D2O，在25℃時(shí)，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列關(guān)于pD說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，純重水pD＝7

B．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時(shí)，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

________________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A．C3H8＋Cl2C3H7Cl＋HCl

B．2CH3CHO＋O22CH3COOH

C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D．CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

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