Question

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+I^-

25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下式?jīng)Q定：

v=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

上式中k=2.73×10^-5 L·mol^-1·s^-1。已知開始時(shí)，c(I₂)=c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,c(CH₃COCH₃)=0.1 mol·L^-1。當(dāng)?shù)夥磻?yīng)了一半時(shí)，反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）開始時(shí)的反應(yīng)速率，通過計(jì)算說明原因。

Answer 1

解析：v_始=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.1 mol·L^-1×0.01 mol·L^-1=0.001k (mol·L^-1)²

                    CH₃COCH₃+I₂CH₃COCH₂I+H⁺+ I^-

始/mol·L^-1      0.1         0.01                          0.01

變/mol·L^-1 ？=0.005   0.005                     ?=0.005

終/mol·L^-1  ?=0.095   0.015                      ?=0.015

當(dāng)?shù)夥磻?yīng)一半時(shí)，v′=k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)=k·0.095mol·L^-1×0.015mol·L^-1=0.001425k (mol·L^-1)²。

v′＞v_始，即當(dāng)?shù)夥磻?yīng)了一半時(shí)的反應(yīng)速率大于開始時(shí)的反應(yīng)速率。

答案：大于