Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為  0.1 mol/L時， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol^－1

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂

和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段

時間是           。

②溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放入1L

密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50％，

則反應(yīng)的平衡常數(shù)                                      。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

Answer 1

（1）10^－4：1    （2分）    （2）Ba²⁺+HCO₃^－+ OH^－==BaCO₃↓+H₂O     （2分）

   （3）C     （1分）

   （4）    ①   t₀~t₁    ②       

                                 

   （共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K條件下，1molC₂和3molA₂完全反應(yīng)生成2mol CA₃，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯�成物�?分）；又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ（1分）；  

   （5）N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）  ΔH＝－641.63kJ·mol^－1（2分）；