【題目】已知烯烴經(jīng)O3氧化后，在鋅存在水解可得到醛或酮,現(xiàn)有分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3－二甲基戊烷，被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮（）：

由此可推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A. B.

C. D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

【答案】B

【解析】

分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3－二甲基戊烷，該烯烴被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮，根據(jù)題中信息可知，該烯烴中碳碳雙鍵在碳鏈的2號(hào)碳和3號(hào)碳之間，由于有酮產(chǎn)生，所以雙鍵一端碳上有兩個(gè)碳，由于生成乙醛，則另一端碳上有1個(gè)氫原子，2，3－二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWZ

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WZ

C.原子半徑：ZYX

D.元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化合物X僅由三種短周期元素組成，X隔絕空氣加熱，可分解為鹽A和氣體B，有關(guān)該反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關(guān)系如下圖所示。

（1）檢驗(yàn)鹽A中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是____________。

（2）請(qǐng)用雙橋法分析并表達(dá)化合物X分解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下會(huì)發(fā)生分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。

（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子雜化方式________；CA3中心原子雜化方式________；

②FD42﹣微粒中的鍵角________； FD3分子的立體構(gòu)型________。

（4）F元素兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為__________，原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：______________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的名稱是____________________中官能團(tuán)名稱是______________。

（2）的反應(yīng)類型是________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___；

（2）反應(yīng)中被氧化的元素為___，KOH的電子式為___；

（3）NH3分子中N—H鍵為__（填極性或非極性）共價(jià)鍵；

（4）H2O2屬于___（填共價(jià)或離子）化合物；

（5）寫(xiě)出溶液中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，生成的化學(xué)鍵類型___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應(yīng)生成C、D兩種氣體的可逆反應(yīng)3A+BxC+2D的體系中，若一開(kāi)始在體系中沖入3molA和3molB氣體，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molD，并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷：

（1）x值等于___。

（2）平衡時(shí)B的濃度為___。

（3）生成D的反應(yīng)速率___。

（4）試計(jì)算反應(yīng)前和平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為：___。

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