6．1mol某不飽和烴與1mol氫氣加成后的生成物是2-甲基丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出此不飽和烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名．

分析 某種烴與H21：1加成得到如圖所示烷烴，則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，如果對(duì)稱(chēng)，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱(chēng)，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：烯烴與H21：1加成得到2-甲基丁烷，則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2、CH3-CH2-C（CH3）=CH2，命名分別為：3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯；故答案為：CH2=CH-CH（CH3）2；CH3-CH=C（CH3）2；CH3-CH2-C（CH3）=CH2；3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵或三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　�。�
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　　）
A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾
D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩后靜置下層呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量鐵粉溶液變?yōu)辄S色稀硫酸將Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色接近消失時(shí)停止，靜置試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖分子中有羥基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以高純H2燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點(diǎn)是混合氣體中CO不易分離除去．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率．
③某溫度下，將 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為 m3/（m3催化劑•h），簡(jiǎn)化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h-1和300h-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3B03）能電離．它在水中能結(jié)合水電離出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液A中含有Fe3+的試劑為KSCN溶液或者硫氰化鉀溶液
②檢驗(yàn)濾液B中不含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入少量氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為d（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）礦渣中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）．焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�(xiàn)作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．食鹽和冰分別受熱熔化D．液溴和酒精分別揮發(fā)

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